算氢离子浓度是因为pH是由氢离子浓度计算而不是氢氧根浓度。因为是强碱溶液，B(OH)n是强电解质，由它产生的OH-浓度远大于由水产生的浓度，因此水电离产生的OH-浓度忽略不计，H+由水电离产生，由水电离的H+满足Kw=[H+。酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐]；碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度，Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下：1、以一元弱酸HAc为例：HAc⇌Ac-+H+，Ka=[H+][Ac-]/[。溶液中H浓度的计算公式总结:一、强酸(强碱)溶液1。ca≥106mol/L时，[H+]=Ca;2。ca≤10- mol/L时，[H*]=[OH]=10-7;3。10-8[H*]= Ca + √с: + 4K_2二、一元弱酸(碱)溶液由 PBE可得:[H]=K[HA]+K。为什么不能用碱性溶液中的PH值计算氢离子浓度 是应该先算碱浓度，再求H+浓度。首先，你确定了这是碱性溶液，那么溶液中OH-肯定比H+多。又因为水也会电离，所以这个碱性溶液抑制了水的电离。水的离子积为10^-14（常温）=C（。此时的氢离子是水解